Если смешать жидкости с разными плотностями...

← →
начинающий © (2006-08-26 11:42) [0]

... то какая плотность будет в результате? Простая пропорция, или сдесь есть подвох?

← →
Raesta © (2006-08-26 11:47) [1]

Если они вступят в реакцию - будет. Правда, иногда ютим подвохом ноги отрывает, но это уже мелочи

← →
isasa © (2006-08-26 12:10) [2]

Если сильно упростить(жидкости не взаимодействуют ...), то два простых подхода:
1. Адиттивность давлений
Pсм=sum(xi*Pi) - давление смеси.
далее исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона(считаем жидкость идеальной) рассчитываем удельный объем (плотность).

2. Адиттивность удельных объемов
vсм=sum(xi*vi) - ну тут, понятно.

xi - мольная доля компонента в смеси.

← →
isasa © (2006-08-26 12:13) [3]

Да,
плотность = M/v,
М - молекулярная масса кг/кмоль,
v - удельный объем м3/кмоль

← →
begin...end © (2006-08-26 12:20) [4]

> начинающий © (26.08.06 11:42)

В общем случае, если изотермически смешать жидкость А объёмом V1 и жидкость Б объёмом V2, объём получившейся смеси V не будет равен V1 + V2 (даже если вещества не вступают в заметную химическую реакцию). Значит, и плотность не будет равна той, которая получится "по пропорции".

Поэтому вклад свойств каждого из компонентов в экстенсивное свойство раствора, т.е. свойство, пропорциональное его количеству (объём, внутреннюю энергию, энтальпию и т.д.), характеризуют парциальными величинами -- в данном случае, парциальными объёмами компонентов. Они могут быть как больше, так и меньше объёмов чистых компонентов, и зависят от состава образующегося раствора. Вычислить их теоретически практически невозможно, поэтому их определяют экспериментально, по зависимости объёма определённого количества раствора от его состава.

Но если раствор по свойствам близок к идеальному (а такое возможно, когда составляющие его компоненты близки по свойствам), или точность расчётов не критична, вполне можно считать, что пропорция выполняется, и p = w1*p1 + (1-w1)*p2, где p, p1 и p2 -- плотности раствора, первого и второго компонентов, а w1 -- массовая доля первого компонента.

> isasa © (26.08.06 12:13) [3]

Удельный объём -- это величина, обратная плотности, т.е. объём, отнесённый к единице массы, а не к единице количества вещества. Поэтому в [2] уравнение из п.2 ошибочно.

← →
iZEN © (2006-08-26 13:53) [5]

Так вот где скрывается энергия...

← →
begin...end © (2006-08-26 15:01) [6]

> begin...end © (26.08.06 12:20) [4]
> а w1 -- массовая доля первого компонента.

Объёмная доля, конечно. Сорри.

← →
isasa © (2006-08-26 16:31) [7]

begin...end © (26.08.06 12:20) [4]
Удивительно.
Но объемные доли и весовые доли (концентрации) в современной литературе по свойствам смесей не встречаются. В основном - молярные.

А сейчас держу перед собой ГОСТ(методика ГСССД Росии, нефть), черным по белому - r = Мсм/v, (кг/м3)
Мсм - молярная масса смеси кг/кмоль, v - объем(удельный, одного моля м3/кмоль).
Во второй (газоконденсат, точно так-же).

Что не так?

← →
isasa © (2006-08-26 16:35) [8]

Да, по поводу адиттивности. Во втором случае удельный объем компонента берется при полном давлении смеси.

← →
begin...end © (2006-08-26 17:44) [9]

> isasa © (26.08.06 16:31) [7]

> Удивительно.

Что именно?

> А сейчас держу перед собой ГОСТ(методика ГСССД Росии, нефть)
> , черным по белому - r = Мсм/v, (кг/м3)

См. ГОСТ 8.417-2002: Единицы величин (табл. 2).
http://www.pribor.info/docs/?start=0&action=obj&objid=82476&relid=3

← →
isasa © (2006-08-26 18:00) [10]

Смотрю

Таблица 2 — Примеры производных единиц СИ, наименования и обозначения которых образованы с использованием наименований и обозначений основных единиц СИ
...
моль на кубический метр mol/m3 моль/м3
...
Это молярная плотность, и, соответственно, обратная величина удельный объем.

Применение мольных удельных величин, позволяет избавиться от универсальной газовой постоянной.

← →
begin...end © (2006-08-26 18:09) [11]

> isasa © (26.08.06 18:00) [10]

> Это молярная плотность

"Молярная плотность" -- это, я извиняюсь, из какого ГОСТа термин?

> удельный объем

Я могу ещё раз сказать, что удельный объём в СИ измеряется в кубических метрах на килограмм. А то, о чём говорите Вы, называется молярным объёмом.

См. толковый словарь.

← →
isasa © (2006-08-26 18:34) [12]

begin...end © (26.08.06 18:09) [11]

Правильно, но если он на 1м3 ( .../м3 ) - то он удельный, а не просто молярный.

См толковый словарь. :)

> isasa © (26.08.06 18:34) [12]

> Правильно, но если он на 1м3 ( .../м3 ) - то он удельный,
> а не просто молярный.

Кто "он"? Объём? Объём, приходящийся на кубический метр? Сильно.

> См толковый словарь.

Посмотрел:

Объём удельный
вещества, физическая величина, определяемая отношением объёма V тела к его массе m. О. у. v однородного вещества определяется по формуле v = V/m. О. у. - величина, обратная плотности. Единицами О. у. служат: 1 м3/кг в Международной системе единиц и 1 см3/г в СГС системе единиц.
(с) БСЭ

Куда ещё посмотреть?

isasa © (26.08.06 18:34) [12]
виноват, читать так

Правильно, но если он на 1 кмоль ( .../кмоль ) - то он удельный, а не просто молярный.

:)
Ну хорошо, отнесенный к 1 кг понятно, а к 1 кмолю. Или я не имею права это делать.

За что люблю ГОСТы(лет двадцать с ними сталкиваюсь), во всех есть ляпы. Ни одного без ошибок не видел

Одна таблица, две строки
...
Плотность L–3M килограмм на кубический метр kg/m3 кг/м3
...
Молярная концентрация компонента L–3N моль на кубический метр mol/m3 моль/м3

Еденица массы на объем - это обычно плотность(первой строкой подтверждается), откуда взялась концентрация во второй строке?

:)
Единица...

> isasa © (26.08.06 19:04) [14]

> Правильно, но если он на 1 кмоль ( .../кмоль ) - то он удельный,
> а не просто молярный.

Нет, он просто молярный. См. ГОСТ по ссылке [9], табл. Г.1.

> Ну хорошо, отнесенный к 1 кг понятно, а к 1 кмолю. Или я
> не имею права это делать.

Делать что? Относить объём к одному молю? Конечно, имеете. Однако получившуюся величину нужно называть молярным объёмом (ведь объём отнесён к одному молю), и никак иначе. Только и всего.

> откуда взялась концентрация во второй строке?

Э-э-э... А что не так?

begin...end © (26.08.06 18:45) [13]

Объём удельный
...вещества, физическая величина, определяемая отношением объёма V тела к его массе...

За что такая дискриминация моля(киломоля) - операция отношения есть, а слова удельный нет. Просто объем - это м3, неважно чего, объем моля, килограмма, грамма, тонны.

Ладно, ухожу пить пиво. В субботу, среди длинных выходных, спорить о каких-то там единицах измерения. Бррр. :)

Мдя...

Если смешать жидкости с разными плотностями... Найти похожие ветки